化学平衡状态的标志是什么意思，化学平衡状态的标志是什么是化学平衡状态的本质标志是：V正＝V逆，注意V正＝V逆是对同一反应物而言的，若为不同物质应先根据速率比等于系数比换算成同一物质的。
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化学平衡状态的标志是什么意思，化学平衡状态的标志是什么
化学平衡状态的本质标志是：V正＝V逆，注意V正＝V逆是对同一反应物而言的，若为不同物质应先根据速率比等于系数比换算成同一物质。
达到化学平衡状态的间接标志：即能体现出V正＝V逆 的标志。
达到化学平衡状态的特殊标志。
在一定条件下，当一个可逆反应
化学平衡状态的本质标志是：V正＝V逆，注意V正＝V逆是对同一反应物而言的，若为不同物质应先根据速率比等于系数比换算成同一物质。
达到化学平衡状态的间接标志：即能体现出V正＝V逆 的标志。
达到化学平衡状态的特殊标志。
在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变（混合物中各组分的百分含量不再改变），达到一种表面静止的状态，即”化学平衡状态”；
其中，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。
正反应速率与逆反应速率是针对同一可逆反应而言，正与反只是相对而言，不是绝对概念。
吉布斯自由：
当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。
化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。
可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。
绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。
从动力学角度看：
反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。
随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。
当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。
化学平衡是动态平衡。
化学反应平衡状态的标志是什么?
第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：
(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；
(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质,必须一种物质生成同时另一种物质消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；
(3)从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物,另一为生成物)的不同种物质,必须两种物质同时生成或同时消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；
(4)从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等；
(5)从断键角度描述：如H2＋I2 2HI的反应,单位时间内断裂一个H—H键的同时,形成一个H—H键,或形成一个I—I键,或断裂2个H—I键；
(6)从能量角度描述：绝热容器中,反应放出的热量与吸收的热量相等,即体系温度不变.
第二大类方法：特征性判断.化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变.”这样,就嫌陪橘又可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式：
(7)反应混合物中和物质的物质的量浓度保持不变；
(8)反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变；
(9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变；
(10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变；
(11)反应混合物中某些芹团特征,如某组分有颜色,体系的颜色不再改变时.
第三大类方法：整体性判断.化学平衡状态可以从各组分来判断以外,对于有些可逆反应,还可以采取反应混合物的整体情况来判断.
如：对于mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) (其中m＋n≠p＋q)
或者mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) (其中n≠p＋q)
等可逆反应而言,只要出现下列几种情况时,也达到了平衡状态：
(12)定温、定容条件下,总压强保持不变；
(13)定温、定压条件下,总体积保持不变；
(14)定容条件下,气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)
(15)总物质的量保持不乱则变；
(16)总分子数保持不变.
特别要提醒的是：当上述反应中气体计量数相等时,上述(12)—(16)情况在反应的任一过程中都会保持不变.
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